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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如图所示.下列叙述中,正确的是(  )
分析:在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反应中,随着反应的进行,反应物的物质的量逐渐减少,生成物的物质的量逐渐增多,当达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应物的生成物的物质的量不再改变,曲线为水平直线,以此判断题中各项.
解答:解:A、c点反应物和生成物物质的量仍在变化,没有达到平衡状态,所以正逆反应速率不相等,故A错误;
B、从a点到b点,氢气的物质的量在逐渐减少,氢气的物质的量浓度在逐渐减少,所以正反应的反应速率在逐渐降低,即点a的正反应速率比点b的大,故B正确.
C、d点和e点都处于平衡状态,n(N2)不变,即d点和e点n(N2)相等,故C错误;
D、在t2时刻,该反应处于化学平衡状态,所以正逆反应速率相等,故D错误.
故选B.
点评:本题考查化学平衡图象问题,题目难度不大,注意分析图象中各物理量的变化曲线,把握平衡状态的特征为解答该题的关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示.下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,据此回答以下问题:
(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)
ad
ad

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越

(3)某温度下,若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=
1
12
1
12
(可用分数表示).能说明该反应达到化学平衡状态的是
bd
bd
(填字母).
a.容器内的密度保持不变               b.容器内压强保持不变
c.υ(N2)=2υ(NH3)             d.混合气体中 c(NH3)不变
(4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)
ac
ac



(5)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1mol N2和3molH2,此时两容器的体积相等.在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2kJ.则:
a
b(填>、=、<),Q1
 Q2(填>、=、<),Q1
92.4(填>、=、<).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?淄博一模)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,下图是工业合成氨的简要流程示意图.

(1)合成氨的原料气往往混有CO2等杂质,在进入合成塔之前需净化,净化的原因是
防止催化剂中毒
防止催化剂中毒

(2)工业上合成氨选择的适宜条件是:以铁为主的催化剂、
400~500℃
400~500℃
10~30Mpa
10~30Mpa

(3)沿X路线进入合成塔的物质是
N2和H2
N2和H2
,这样设计的意义是
未反应的氮气和氢气循环进入合成塔,使氮气和氢气得到充分利用
未反应的氮气和氢气循环进入合成塔,使氮气和氢气得到充分利用

(4)目前工业制硝酸所采用的主要方法是
氨催化氧化法
氨催化氧化法

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)
 
2NH3(g),△H<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )

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