Question

小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反应的实验．请回答有关问题．
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为______，过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为______．
（2）小刚同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为______，试剂A的化学式为______．
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是______．

Answer 1

（1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应，少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为SO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+H₂O，过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中，因为二氧化硫会和亚硫酸钡之间反应生成亚硫酸氢钡，所以过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为SO₂+OH^-═HSO₃^-，
故答案为：SO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+H₂O；SO₂+OH^-═HSO₃^-；
（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；HCl；
（3）硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，所以白色不溶于盐酸的沉淀物是硫酸钡，硫酸钡沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关，
即2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺，
故答案为：BaSO₄；2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．