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    （12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
    （1）镁晶体堆积方式为   堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
    （2）用“＞”、“＜”填写下表

    第一电离能
    		电负性
    		晶格能
    		沸点
    Mg   Al
    		O   S
    		MgO   MgS
    		H2O   H2S
    （3）基态铬原子外围电子轨道表示式为   。

    （1）六方；（2）＞；＞；＞；＞ （3）

    解析试题分析：⑴镁晶体堆积方式属于六方堆积；
    ⑵Mg的第一电离能大于Al的第一电离能（反常）；Ｏ的非金属性比Ｓ大，故其电负性比Ｓ大；S2-离子半径比O2-离子半径大，故MgO的晶格能比MgS大；H2O分子间存在有氢键，故H2O的沸点比H2S高；
    ⑶基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，则其外围电子轨道表示式为。
    考点：考查物质结构与性质。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述不正确的是
    A．A、B、D三种元素形成的化合物中一定有强酸
    B．B元素在地壳中的含量一定最高
    C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
    D．D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号
         		元素性质与原子(或分子)结构
     
    T
         		最外层电子数是次外层电子数的3倍
     
    X
         		常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
     
    Y
         		M层比K层少1个电子
     
    Z
         		第3周期元素的简单离子中半径最小
     
       （1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；
    a．Y单质的熔点比Z单质低        b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成的化合物属于______________，元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
    （1）写出元素的符号：C         ；E           。
    （2）化合物A2D的电子式为         。
    （3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是         。
    （4）B的最高价氧化物的结构式         。
    （5）写出符合X2Y2的物质在MnO2催化作用下生成D单质的方程式         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）下表是元素周期表的一部分：

    针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
    （1）在这些元素中，最易失电子的元素是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　。
    （2）化学性质最不活泼的元素是　　　　，其原子结构示意图为　　　　。
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是  。
    （4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是          　  。
    （5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

    a
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		b
    		c
    		d
    		 
    		 
    e
    		 
    		f
    		 
    		 
    		g
    		 
    		 
    （1） f元素在周期表中的位置是第    周期第     族。
    （2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
    　　 _____________________________________________________
    （3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
    （4） 化合物ca3的电子式为       ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    (l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三种元素原予的半径从大到小排列顺序为 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式___________，R气态氢化物分子的结构式为___________；
    （2）元素的原子得电子能力：Q_____W（填“强于”或“弱于”）；
    （3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点___________（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；
    （4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是___________（填名称）；
    （5）现有8种属于短周期的元素，它们的性质、数据如下表所列。请指出R元素在下表中的对应编号___________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【选修3-物质结构与性质】（20分）
    19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是

    A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物
    C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX4
    19-Ⅱ（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    回答下列问题：
    （1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
    （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。
    （3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。
    （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。
    （5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。

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