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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A.1mol甲基中含电子数目为7NA
    B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
    D.1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C数为4NA

    【答案】C
    【解析】解：A、甲基不显电性，故1mol甲基含9mol电子，故A错误；
    B、标况下，己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；
    C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2 ， 故14g混合物中CH2的物质的量n= =1mol，故含有3mol原子，故C正确；
    D、苯环不是单双键交替的结构，不含双键，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，即NA个，故D错误．
    故选C．

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    【题目】人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良，其分子里存在如图结构：

    合成它的单体是、、 ．

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    【题目】置换反应的通式可表示为： 单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
    （1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为 ．
    （2）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为 ．
    （3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为 ．
    （4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 ．
    （5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）

    A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
    B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
    C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低
    D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是 ， C元素的单质的电子式 ．
    （2）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X，已知1molX能与足量NaOH浓溶液发生反应生成标准状况下4.48L气体．则X的化学式为 ．
    （3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为 ．
    （4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质．则该电池正极的电极反应式为 ．
    （5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（ ）

    A.Cu电极为正电极
    B.原电池工作时，电子从Zn电极流出
    C.原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D.盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）．
    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1mol ClO2 ， 则转移电子的物质的量为mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．

    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 ． 写出阳极产生ClO2的电极反应式： ．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 ．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣ a mg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知质量数为A的某阴离子Rn- 核外有X个电子，则核内中子数为( )

    A. A-xB. A-x-nC. A-x+nD. A+x-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空．
    （1） 的系统名称是 ．
    （2）HC≡CCH2CH（CH3）2系统命名为 ．
    （3）2，4二甲基己烷的结构简式为 ．
    （4）3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式 ．
    （5）某高聚物的结构简式如图所示， 形成该高聚物的单体的结构简式分别为、 ．

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