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    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

    C. 乙醇可与金属钠反应放出氢气D. 钠久置在空气中最终产物为Na2CO3

    【答案】B

    【解析】

    A. Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，故可以作为呼吸面具的供氧剂，故A不选；

    B. NaHCO3加热易分解，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故B选；

    C. 乙醇中的羟基可与金属钠反应，置换出氢气，故C不选；

    D.钠久置在空气中，会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故D不选；

    故选B。

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    【题目】【内蒙古鄂尔多斯市2017届高三模拟考试理综化学试题】现以CO、O2、熔熔盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是

    A. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应 B. 甲池中的CO32-向石墨I极移动

    C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol

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    【题目】【2017河南模拟】一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡．下列说法正确的是( )

    容器

    温度(K)

    起始浓度(mol/L)

    CH3OH的平衡浓度(mol/L)

    H2

    CO

    CH3OH

    ①

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.08

    ②

    400

    0.40

    0.20

    0

    x

    ③

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A．该反应的正反应是吸热反应

    B．X=0.16

    C．平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大

    D．400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）

    A. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

    B. 氧化还原反应：有元素化合价升降的反应

    C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小

    D. 共价化合物：是否含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（ ）

    A. 酒、生理盐水、花生油 B. 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃

    C. 水晶、金刚石、冰 D. 大理石、高岭石、电石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017金凤区校级三模】一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 ；

    ②图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2(填“＞”或“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017宁波模拟】己知反应：2Al（l） B（l）△H=﹣QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．a代表20℃下A的Y﹣t曲线

    B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

    C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

    D．反应都达到平衡后，正反应速率a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时才有I2析出。某课题组用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：__________________________。

    （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

    编号

    NaHSO3溶液（mL）

    KIO3溶液（mL）

    H2O（mL）

    反应温度（℃）/

    变蓝时间（t/s）

    ①

    10

    15

    a

    10

    t1

    ②

    10

    40

    0

    10

    t2

    ③

    10

    b

    0

    20

    t3

    表中a=_________，b=_________。

    （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）。

    ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

    ②根据图像，请你描述低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：__________________。

    （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组在排除浓度、温度等影响因素后，对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

    假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；I2浓度越大反应速率越快；

    假设二：________________________________________________________；

    假设三：________________________________________________________；

    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。

    实验方案

    预期实验现象和结论

    第一步：在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3 溶液混合，

    用测速仪测定起始时的反应速率V（甲）

    第二步：在烧杯乙中________________________，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率V(乙）

    若__________，则假 设一成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

    A.HX HY HZB.HX HZ HYC.HZ HY HXD.HY HZ HX

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