Question

8．表是25℃时5种银盐的溶度积常数（K_sp）：

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积（Ksp）	1.4×10-10	1.4×10-5	1.4×10-50	1.4×10-13	1.4×10-16

下列说法中不正确的是（　　）

• A． 在AgCl、Ag₂SO₄、AgBr、AgI饱和溶液中分别滴加Na₂S溶液，均会生成相同的沉淀
• B． 25℃时，5种银盐饱和溶液中c（Ag⁺）最大的是Ag₂SO₄饱和溶液
• C． 25℃时，在等物质的量浓度的NaCl溶液和CaCl₂溶液中加入足量的AgCl固体，形成饱和溶液，两溶液中AgCl溶度积相同，但c（Ag⁺）不同
• D． AgBr沉淀可转化为AgI沉淀，而AgI沉淀不可能转化为AgBr沉淀

Answer 1

分析 由表中数据可知溶解度最大的是Ag₂SO₄，最小的是Ag₂S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小．
A．根据溶度积大小，在AgCl，Ag₂SO₄，AgBr，AgI饱和溶液中分别滴加Na₂S溶液都生成黑色的Ag₂S沉淀；
B．根据溶度积大小判断；
C．氯离子浓度不同，则c（Ag⁺）不同；
D．AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，反应向更难溶的方向进行，所以AgBr可转化成AgI，碘化银能否转化为溴化银与溴离子浓度有关．

解答 解：A．根据溶度积大小，在AgCl，Ag₂SO₄，AgBr，AgI饱和溶液中分别滴加Na₂S溶液都生成黑色的Ag₂S沉淀，是相同沉淀，故A正确；
B．由表中数据可知溶解度最大的是Ag₂SO₄，微溶于水，所以c（Ag⁺）最大的是Ag₂SO₄，故B正确；
C．在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag⁺）不相同，故C正确；
D．AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，反应向更难溶的方向进行，所以AgBr可转化成AgI，虽然K_sp（AgI）＜K_sp（AgBr），但当向碘化银溶液中加浓度足够大的溴离子溶液时，碘化银能转化为溴化银，故D错误．
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．