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    【题目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是

    A.5.6LB.6.72L

    C.1.344LD.11.2L

    【答案】A

    【解析】

    在电解过程中，阴阳极放电量相等，阴极得到0.3molCu，说明Cu得到0.6mole-，那么阳极失电子总数也为0.6mol，根据阳极反应式为

    2Cl－-2e－=Cl2↑ 、4OH－-4e－=2H2O+O2↑，

    0.4 0.4 0.2 0.2 0.05

    阴极生成的气体为氯气和氧气，共0.25mol，体积为0.25×22.4=5.6L，选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近报道了一种新型可充电式铝电池．电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4﹣）组成的离子液体．如图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是（ ）
    A.充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4﹣
    B.放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应
    C.放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣
    D.充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（　　）

    A. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次

    B. 用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸

    C. 用托盘天平称量11.50gNaCl固体

    D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g） 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）

    A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
    B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
    C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    D.断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键放出的能量大于形成2 mol H﹣F键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中，未成对电子数最多的是(　　)
    A.C：1s22s22p2
    B.S：1s22s22p63s23p4
    C.Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
    D.Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
    A.c（H+）
    B.Ka（HF）
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是(　　)

    A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

    B. 氧化钠可作为呼吸面具中的氧气来源

    C. 碳酸钠的水溶液呈中性

    D. 硫酸钠灼烧时火焰呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（ ）
    A.再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变
    B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣ ）
    C.当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
    D.充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（ ）

    A.生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性
    B.雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
    C.导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
    D.随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

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