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    X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，它们之间可以相互形成等电子数的A2B2型、AB型、A2型、A22-型等微粒．
    （1）若A22-型微粒的电子数为14时：
    ①写出上述A2型微粒的结构式
     
    ；
    ②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应（加热）的离子方程式
     
    ；
    （2）若A2型微粒为最活泼的非金属单质时：
    ①1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为
     
    ；
    ②写出一种具有相同电子数的有机物的化学式
     
    ；
    ③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点
     
    ．
    分析：X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，形成等电子数的A2B2型、AB型、A2型、A22-型等微粒，
    （1）若A22-型微粒的电子数为14时，则微粒中元素的质子数=
    14-2
    2
    =6，则为C元素，该离子为C22-；A2型微粒的中元素的质子数=
    14
    2
    =7，为N元素，则A2为N2；A2B2型微粒中不同两原子的质子数之和=
    14
    2
    =7，考虑含有为碳元素与氢元素，该微粒为C2H2；AB型微粒中两原子质子数之和为14，含有H、C、N中的一种元素，含有C元素符合题意，则另外元素质子数=14-6=8，验证符合题意，该微粒为CO，故X为H、Y为C、Z为N、W为O；
    （2）若A2型微粒为最活泼的非金属单质时，该微粒为F2；A22-型等微粒中元素的质子数=
    18-2
    2
    =8，则该微粒为O22-；A2B2型微粒中不同两原子的质子数之和=
    18
    2
    =9，考虑含有为氧元素与氢元素，该微粒为H2O2；AB型微粒中两原子质子数之和为18，含有H、O、F中的一种元素，含有H元素符合题意，则另外元素质子数=18-1=17，验证符合题意，该微粒为HCl，故X为H、Y为O、Z为F、W为Cl．
    解答：解：X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，形成等电子数的A2B2型、AB型、A2型、A22-型等微粒，
    （1）若A22-型微粒的电子数为14时，则微粒中元素的质子数=
    14-2
    2
    =6，则为C元素，该离子为C22-；A2型微粒的中元素的质子数=
    14
    2
    =7，为N元素，则A2为N2；A2B2型微粒中不同两原子的质子数之和=
    14
    2
    =7，考虑含有为碳元素与氢元素，该微粒为C2H2；AB型微粒中两原子质子数之和为14，含有H、C、N中的一种元素，含有C元素符合题意，则另外元素质子数=14-6=8，验证符合题意，该微粒为CO，故X为H、Y为C、Z为N、W为O；
    ①A2型微粒为N2，其结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
    ②四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物为NH4HCO3，与足量NaOH反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+CO32-，
    故答案为：NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+CO32-；
    （2）若A2型微粒为最活泼的非金属单质时，该微粒为F2；A22-型等微粒中元素的质子数=
    18-2
    2
    =8，则该微粒为O22-；A2B2型微粒中不同两原子的质子数之和=
    18
    2
    =9，考虑含有为氧元素与氢元素，该微粒为H2O2；AB型微粒中两原子质子数之和为18，含有H、O、F中的一种元素，含有H元素符合题意，则另外元素质子数=18-1=17，验证符合题意，该微粒为HCl，故X为H、Y为O、Z为F、W为Cl，
    ①H2O2分解发生反应2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，H2O2起氧化剂与还原剂作用，各占一半，故1mol H2O2分解转移电子的物质的量为1mol×
    1
    2
    ×2×[0-（-1）]=1mol，
    故答案为：1mol；
    ②含有18电子的有机物有C2H6、CH3OH等，故答案为：C2H6或CH3OH等；
    ③HF分子之间存在氢键，氢键作用比分之间注意力强，故HF沸点高于HCl，故答案为：HF＞HCl．
    点评：本题考查元素化合物推断，注意充分利用电子数相等，对学生的逻辑推理有一定的要求，需要学生熟练全面掌握基础知识，注意掌握常见10电子、18电子微粒，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）元素X在周期表中的位置
    第2周期第ⅥA族
    第2周期第ⅥA族
    ，Y单质的电子式
    ．
    （2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
    NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+CO32-
    NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+CO32-
    ．
    （5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为
    CH3CH2OH+CuO
    △
    CH2CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
    △
    CH2CHO+Cu+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为36．Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y属于同一主族．
    （1）写出元素符号：X
    H
    H
    Y
    O
    O
    Z
    Na
    Na
    W
    S
    S
    ．
    （2）Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图所示，已知W为该族中半径最小的元素，Z为该周期中原子半径最小的元素．
    （1）写出Y的最高价氧化物的水化物的化学式
    H3PO4
    H3PO4
    ；
    （2）W单质的电子式为：
    ．
    （3）Z单质与镁形成化合物的电子式为：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有 X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属于同一主族．
    （1）写出元素符号：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）W元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是
     
    ．
    （3）X、Y两种元素形成的化合物的化学式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    X Y
    Z W
    A、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
    B、Z元素的原子半径可能比Y元素的小
    C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D、若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

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