Question

 (1)0.7 mol H₂O的质量为　                               ,

其中含有　　　　个水分子,氢原子的物质的量为_______________________。

(2)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中,含有分子数目最少的是　　　　,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是　　　　。

(3)2 mol的CO₂与3 mol的SO₃的分子数比是_______;原子数比是_________。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl^-,此氯化物的摩尔质量为____________________,该金属元素的相对原子质量为___________________。

Answer 1

【解析】(1)0.7 mol H₂O的质量为0.7 mol×18 g·mol^-1=12.6 g,含有水

分子的个数为0.7 mol×6.02×10²³mol^-1= 4.214×10²³,氢原子的物质的量为

0.7 mol×2= 1.4 mol。

(2)根据n=m/M可知,摩尔质量最大的是SO₂,其物质的量最小,含有分子数最少;摩尔质量最小的是H₂,相同条件下物质的量最大,所占体积最大。

(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO₂与3 mol的SO₃的分子数比是2∶3;原子数比是(2×3)∶(3×4)=1∶2。

(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl₂,在9.5 g该二价金属的氯化物中含

0.2 mol Cl^-,则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol,该氯化物的摩尔质量为

95 g·mol^-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。

答案:(1)12.6 g        4.214×10²³           1.4 mol

(2)SO₂       H₂          (3)2∶3         1∶2

(4)95 g·mol^-1         24