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    【题目】根据下列5种元素的电离能数据单位：

    元素符号

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    V

    420

    3100

    4400

    5900

    它们的氯化物的化学式，最可能正确的是

    A.B.RClC.D.TCl

    【答案】B

    【解析】

    根据题中电离能数据，运用元素电离能规律分析判断原子的最外层电子数。

    A.由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，Q可能为零族元素，不能形成氯化物；

    B.R的第一电离能较小，第二电离能剧增，故R原子最外层电子数为1，化合价为价，其氯化物为RCl；

    C. S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故S原子最外层电子数为2，表现价，其氯化物为；

    D.T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，故T原子最外层电子数为3，表现价，其氯化物为；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

    方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。

    （1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)。

    A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液

    （2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有 。

    （3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“无影响")。

    方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na2CO3)。

    （1）装置中导管a的作用是 。若撤去导管a，使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”）

    （2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

    ① ，② ，

    ③眼睛视线与液面最低处相平。

    （3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为 ml。

    方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。

    （1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成。

    （2）判断滴定终点的依据是 。

    （3）此法测得ω(Na2CO3)= ％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I .甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：

    甲：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH。

    乙：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L标准NaOH溶液（不需配制），分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。

    丙：分别准确配制pH＝1的盐酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀释到100 mL后比较稀释后溶液的pH。回答下列问题：

    （1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案________（填“可行”或“不可行”）。

    （2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，则V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案______（填“可行”或“不可行”）。

    （3）丙同学的实验方案不可行的原因是____________________________________。

    II. 测定Na2S2O3样品纯度。

    取10.0 g Na2S2O3·5H2O样品，配成 250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：

    实验序号

    消耗标准溶液体积/mL

    1

    19.98

    2

    17.90

    3

    18.10

    已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

    ①滴定终点的颜色为__________________。

    ②该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为___%(保留2位小数)（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。

    ③若样品中含Na2SO3(还原性：SO32－>I－)，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是( )

    A. 它的元素名称为锡 B. 它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4

    C. 它的第一电离能小于As D. 其外围电子排布图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①，②，③。则下列有关比较中正确的是

    A.第一电离能：③＞②＞①B.原子半径：①＞②＞③

    C.电负性：③＞②＞①D.最高正化合价：②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，20mL某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，求该气态烃的分子式（ ）

    A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧ag液态乙醇生成二氧化碳气体和液态水，放出QkJ热量，经测定ag液态乙醇与足量钠 反应生成标准状况下5.6L氢气。则液态乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（ ）

    A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－QkJ·mol-1

    B.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2QkJ·mol-1

    C.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2QkJ·mol-1

    D.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋QkJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是（ ）

    A.图1：实验室制备Fe(OH)2

    B.图2：收集NO气体

    C.图3：所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层

    D.图4：可证明NH4NO3溶解时需要吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用图1 和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是

    A. H2O2中只含有极性共价键，不含离子键

    B. 2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小

    C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅

    D. H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小

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