[题目]NH4HSO4溶液中.离子浓度由大到小的顺序正确的是A. c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B. c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)C. c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D. c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是

A. c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B. c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)

C. c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D. c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】

NH4HSO4属于强酸弱碱盐, HSO4-= H++ SO42+，NH4+部分水解导致溶液呈酸性，则c（H+）> c(SO42+)> c（NH4+）>c（OH-），故B选项正确；A,C,D均不符合，所以错误，本题的正确选项为：B。

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【题目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（）

A. a点所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c点所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)

D. d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】50mL 0.55molL﹣1盐酸与50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：．
（3）若实验中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55molL﹣1硫酸与25mL 0.50molL﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1gcm﹣3 ，反应后混合溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=kJ/mol（保留一位小数）．

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t2/℃
①	20.3	20.3	23.6
②	20.3	20.3	23.7
③	20.3	20.3	25.9
④	20.3	20.3	23.8

（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol