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    【题目】下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）

    A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

    【答案】B

    【解析】

    试题化合反应、分解反应有可能是氧化还原反应，但不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，因为有单质的参加或生成一定会有元素化合价升高或降低，无单质参加的化合反应或无单质生成的分解反应，不一定是非氧化还原反应；置换反应有单质参加反应，又有新单质生成，所以一定是氧化还原反应；复分解反应是化合物酸、碱、盐之间互相交换成分，所以一定不是氧化还原反应。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。已知：SOCl2的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。回答下列问题：

    （1）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯净的无水CuCl2的原因是___________________（用化学方程式表示）。

    （2）仪器a的名称是____________，锥形瓶中得到的物质x的化学式为______________。

    （3）碱石灰中含有CaO和NaOH，NaOH的电子式为__________，碱石灰的作用是______________。

    （4）三颈烧瓶中CuCl2·2H2O和SOCl2发生反应的化学方程式是_______________________。

    （5）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取 0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（滴定反应为I2+2S2O32-=S4O42-+2I-）。

    ①滴定到终点时的现象是_____________________________________。

    ②该试样中铜元素的百分含量为__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（ ）

    A. ①②④⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子．

    关于此反应说法错误的是（ ）
    A.一定属于吸热反应
    B.一定属于可逆反应
    C.一定属于氧化还原反应
    D.一定属于分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（ ）

    A.淀粉B.酒精C.蔗糖D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
    A.甲的分子数比乙的分子数多
    B.甲的物质的量比乙的物质的量少
    C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0．02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。

    ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1．02 g。

    ③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11．65 g。

    根据上述实验回答：

    （1）一定不存在的离子是______，不能确定是否存在的离子是______。

    （2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度数值或范围（可不填满）：

    离子符号________，浓度_________mol/L；

    离子符号________，浓度_________mol/L；

    离子符号________，浓度_________mol/L；

    离子符号________，浓度_________mol/L；

    （3）溶液中是否含有K+还可以通过实验方法验证，请你叙述实验操作、方法及结论：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0

    （1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

    （2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______________________。

    （3）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)。

    （4）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是_______。

    A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等

    B. 消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3

    C. 各组分浓度不在发生变化

    D.恒容体系中压强不再发生变化

    E. 恒容体系中气体密度不再变化

    F. ΔH不再发生变化

    G.容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
    A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    B.CaO+H2O=Ca（OH）2
    C.CaCO3 CaO+CO2↑
    D.2CO+O2 2CO2

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