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    7g某双原子分子中含有0.5NA个原子，则该物质的相对分子质量为（　　）
    分析：双原子分子，则分子的物质的量为原子的一半，结合M=
    m
    n
    及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答．
    解答：解：7g某双原子分子中含有0.5NA个原子，原子为0.5mol，
    则分子为0.25mol，
    M=
    7g
    0.25mol
    =28g/mol，
    由摩尔质量与相对分子质量的数值相等可知，
    物质的相对分子质量为28，
    故选：A．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系即可解答，注意摩尔质量与相对分子质量的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有73g某双原子分子气体，它的摩尔质量为36.5g?mol-1．则：
    ①该气体的物质的量为
    2
    2
    mol．
    ②该气体所含原子数为
    4
    4
    NA．
    ③该气体在标况下的体积为
    44.8
    44.8
    L．
    ④该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为
    1
    1
    mol?L-1．
    （2）将100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后：c（Na+）=
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （3）
    3.6
    3.6
    g H2O中的O原子数目与标准状况下2.24LCO2中的O原子数目相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽模拟）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si
    X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
    元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
    元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
    ；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系
    原子半径越小，X的数值越大
    原子半径越小，X的数值越大
    ．
    （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系
    Br大于I
    Br大于I
    ．
    （4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于
    N
    N
    原子（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
    元素符号 元素性质或结构信息
    A 原子核外L层未成对电子数最多
    B 原子半径是短周期主族元素中最大的
    C 地壳中含量最多的金属元素
    D 原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子
    （1）C的基态原子的价电子排布式为
    3s23p1
    3s23p1

    （2）元素A的原子核外有
    2
    2
    种形状不同的原子轨道，该原子最外层共有
    5
    5
    种不同运动状态的电子．
    （3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是
    sp2
    sp2
    ，分子的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （4）B的氯化物的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔点较高的是
    NaCl
    NaCl
    （填化学式），理由是
    NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl
    NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl
    ．
    （5）A的每个双原子分子中含有
    1个δ
    1个δ
    键，
    2个π
    2个π
    键；与其互为等电子体微粒的化学式为
    CO、CN-、C22-等
    CO、CN-、C22-等
    （至少写2各）．

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    科目：高中化学 来源：2011年宁夏吴忠市青铜峡市高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
    元素符号元素性质或结构信息
    A原子核外L层未成对电子数最多
    B原子半径是短周期主族元素中最大的
    C地壳中含量最多的金属元素
    D原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子
    （1）C的基态原子的价电子排布式为______
    （2）元素A的原子核外有______种形状不同的原子轨道，该原子最外层共有______种不同运动状态的电子．
    （3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是______，分子的空间构型为______．
    （4）B的氯化物的晶体类型是______，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔点较高的是______（填化学式），理由是______．
    （5）A的每个双原子分子中含有______键，______键；与其互为等电子体微粒的化学式为______（至少写2各）．

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