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    如图为一定量饱和Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线．试回答：
    OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：
    OA段
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ；AB段
    Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
    Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
    ；OA段=AB段原因是
    生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等
    生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等

    B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是
    Ca2+
    Ca2+
     和
    HCO3-
    HCO3-
     （填离子符号）
    将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ．
    分析：在Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体，先生成CaCO3（不溶于水），再转化为Ca（HCO3）2（能溶于水），加热时Ca（HCO3）2分解又生成了不溶性的CaCO3；由于生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等，所以OA段=AB段，据此分析完成各题．
    解答：解：OA段：在Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体，先生成CaCO3（不溶于水），反应的离子方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
    AB段：当碱消耗完，再通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙、水继续反应生成Ca（HCO3）2（溶于水），反应离子方程式为：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O；
    根据反应的离子方程式可知，生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等，所以OA段=AB段；
    B处氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应生成了碳酸氢钙，浓度较大的两种离子为：Ca2+；HCO3-；
    将B处生成的溶液煮沸，由于碳酸氢钙不稳定，加热时易分解，又转化为碳酸钙，
    故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O；生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等；
    Ca2+；HCO3-；有白色沉淀生成．
    点评：本题考查了离子反应及离子反应方程式书写，题目难度中等，注意氢氧化钙与二氧化碳的反应，二氧化碳的加入量影响反应产物，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练．
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    （1）写出O-A段曲线与A-B段曲线所表现的离子方程式：
    OA：
    Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    ，AB：
    CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
    CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
    ；
    （2）A点处，参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质的量之比为：
    1：1
    1：1
    ；
    （3）B点处，溶液中存在离子的浓度最大的两种离子是：
    Ca2+、HCO3-
    Ca2+、HCO3-
    ．

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    （1）写出O-A段曲线与A-B段曲线所表现的离子方程式：
    OA：______，AB：______；
    （2）A点处，参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质的量之比为：______；
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    （1）写出O-A段曲线与A-B段曲线所表现的离子方程式：
    OA：______，AB：______；
    （2）A点处，参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质的量之比为：______；
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