Question

科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO₂和N₂，反应如下：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-373.4kJ?mol^-1
一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂
D．降低温度同时移出CO₂

Answer 1

【答案】分析：A、催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行；
B、催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行；
C、升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行；
D、降温速率减小，移出二氧化碳，平衡正向进行．
解答：解：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-373.4kJ?mol^-1 ，反应是放热反应，反应前后气体体积减小；
A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；
B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；
C、升高温度同时充入N₂，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行；一氧化氮转化率减小，故C错误；
D、降低温度反应速率减小，同时移出CO₂，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，但反应速率减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等．