下列有关说法正确的是A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应.HB放出的氢气多.说明HB酸性比HA弱D．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).压缩气体体积使压强增大.则SO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关说法正确的是

A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L^-1的NaOH标准溶液

B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变

C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱

D．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO₂的转化率增大，平衡常数K也增大

试题分析：A． NaOH在空气中易变质，不可能得到NaOH标准溶液，错误；B正确；C．HB放出的氢气多，说明其中含有较多的未电离的分子，说明HB酸性比HA弱，正确；D．平衡常数K只与温度有关，不会受压强的影响，错误；

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，仅改变单一条件后，下列的选项和图示相符的是（　　）

A．

压强对反应的影响

B．

温度对反应的影响

C．

在平衡体系中增加N₂对反应的影响

D．

催化剂对反应的影响

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在T℃时，将0．6molH₂和0．4molN₂置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H₂+N₂

2NH₃ △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH₃的平均生成速率为 mol·L^-1·min^-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH₂和0．4molN₂置于一容积可变的密闭容器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是      (填序号)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l：3：2
b．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
c．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH₃的体积分数与题（1）条件下NH₃的体积分数相比          (填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是         。

a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH₃(g)+5NO₂(g)=7NO(g)+3H₂O(g)

H=-akJ·mol^-1
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)

H=-bkJ·mol^-1
则NH₃直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：。
若标准状况下NO与NO₂混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO₂的体积之比为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)

bZ(g)　ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息，下列说法正确的是 (　　)。

A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L^－¹·min^－¹

B．根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3

C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）下列措施中能使平衡时K增大的是___________（填序号）；
A．升高温度 B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度
（2）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________mol/(L·min)；
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器	甲	乙
反应物投入量	3molFe、2molCO₂	4molFeO、3molCO
CO的浓度(mol/L)	C₁	C₂
CO₂的体积分数
体系压强（Pa）	P₁	P₂
气态反应物的转化率

①下列说法正确的是___________；
A．

B．

C．P₁＜P₂D．

②求

＝___________、

＝___________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）；

	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为。
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO₂（g）

2CO（g）平衡常数K；K的表达式；
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；
则K、K₁、K₂之间的关系是：　　　；
（4）某温度下C（s）+CO₂（g）

2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.c(CO₂)＝c(CO) B.K不变 C.容器中的压强不变
D.v_正(CO)＝2v_正(CO₂) E.c(CO)保持不变 F.混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO₂，并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C（s）+CO₂（g）

2CO（g），并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中
CO₂的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO₂的转化率随时间变化的图像。

图1 图2

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在80℃时，将0.40mo1的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄

2NO₂ △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

t/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算0～20s内用NO₂表示的平均反应速率为     mo1?L^—1?s^—1。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=    （请注明单位）。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度升高，混合气体的颜色    （填“变浅”“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有    （填序号）。
A．增大N₂O₄的起始浓度
C．使用高效催化剂
B．向混合气体中通入NO₂
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出（不用计算，定性处理）该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始状态	2.030	0.100	0	0
2 min时	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L^-1·min^-1。
（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。
(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，工业上以电解法制备碘酸钾，电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：

3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O，再将该溶液加入 (阴极、阳极)区，另将氢氧化钾溶液加入另外一个区。使用 (阴、阳)离子交换膜，在阳极发生的电极反应式：。
(2)碘化氢不稳定，分解反应的热化学方程式是2HI(g)

I₂(g)+H₂(g) ΔH="+9.48" kJ·mol^－1已知ΔS＞0
①该反应属于(    )
A．任何温度均自发    B．任何温度均不自发   C．高温自发    D．低温自发
②一定条件下，反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是(    )
A．恒温，缩小体积，平衡常数不变
B．恒温，缩小体积，平衡不移动，颜色加深
C．恒容，升温，正向反应速率和逆向反应速率均增大
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，达到平衡时吸收9.48 kJ 的热量
③一定温度下，平衡常数K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI发生反应达到平衡，HI的转化率       。

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