Question

弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO₃^-电离大于水解．以NaHXO₃表示NaHCO₃和NaHSO₃．对于NaHCO₃和NaHSO₃溶液，下列关系式中不正确的是（ ）
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HXO₃^-）+2c（XO₃^2-）
B．c（Na⁺）=c（HXO₃^-）+c（H₂XO₃）+c（XO₃^2-）
C．c（Na⁺）＞c（HXO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂XO₃）-c（XO₃^2-）

Answer 1

【答案】分析：A．从溶液电荷守恒的角度分析；
B．从物料守恒的角度分析；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．电荷守恒结合物料守恒进行判断．
解答：解：A．无论是NaHCO₃还是NaHSO₃溶液，都存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HXO₃^-）+2c（XO₃^2-），故A正确；
B．NaHXO₃中n（Na）=n（X），而X以HXO₃^-、H₂XO₃、XO₃^2-形成存在，则c（Na⁺）=c（HXO₃^-）+c（H₂XO₃）+c（XO₃^2-），故B正确；
C．HSO₃^-电离大于水解，溶液中存在c（Na⁺）＞c（HXO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），但NaHCO₃溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．两种溶液中都存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HXO₃^-）+2c（XO₃^2-）、c（Na⁺）=c（HXO₃^-）+c（H₂XO₃）+c（XO₃^2-），二者相减可得c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂XO₃）-c（XO₃^2-），故D正确．
故选C．
点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意从溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒的角度进行判断．