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    8．已知反应：CO（g）+H2O?CO2 （g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，化学平衡常数为1．
    （1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）850℃时，若向容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和x molH2，则：
    ①当x=5时，上述反应将向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是0≤x＜3．
    （3）在850℃时，若设x=5 和x=6，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

    分析 （1）正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；
    （2）①反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；
    ②用x表示出浓度商Qc，平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数；
    （3）增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的．

    解答 解：（1）正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，若升高温度到950℃，达到平衡时K＜1，故答案为：小于；
    （2）①应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度计算浓度商，此时的浓度商Qc=$\frac{5×1}{1×3}$=1.67＞K=1，反应向逆反应进行，故答案为：逆反应；
    ②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即$\frac{1×x}{1×3}$＜1，解得x＜3，即0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3；
    （3）增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，则a%＜b%，故答案为：＜；

    点评 本题考查化学平衡计算，平衡常数及其应用等，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度、是否使用催化剂无关，温度不变，化学平衡常数不变．

    练习册系列答案
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    7．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同
    B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

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    8．化学与生产生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．碳酸钡可用于治疗胃酸过多的药
    B．二氧化硫可用作食品的漂白剂
    C．碳纤维是复合材料
    D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
    选项 实验目的 实验过程
     A 证明构成原电池能加快制取氢气速率 在锌与稀硫酸反应时加足量氧化铜
     B 证明负极发生氧化反应，正极发生还原反应 将锌片、铜片分别放入硫酸铜溶液中
     C 证明电极类型与电解质溶液有关 以铝、镁为电极，分别在氢氧化钠溶液、稀硫酸中构成原电池
     D 证明Ag+的氧化性比Cu2+强以石墨为电极，电解0.001mol•L-1AgNO3溶液和1mol•L-Cu（NO3）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如如图：

    （1）根据如图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为0.025mol/（L•min）．
    （2）随温度的升高，该反应的化学平衡K值将．减小（填“增大”、“减小”“不变”）．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为ac．
    a．0.20mol/L    b．0.12mol/Lc．0.10mol/L d．0.08mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （6）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图2．下列说法正确的是D（填序号）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂
    2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．回答下列问题：
    在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：
    （1）10min内以NH3表示的平均反应速率为0.005mol/（L．min）
    （2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是A
    A．使用了催化剂         B．缩小容器体积
    C．降低温度             D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数45.5%；
    （4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．反应2A（g）+B（g）?3C（g），起始时按5：2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%．（已知A、B的相对分子质量分别为a、b）求：
    （1）A的转化率
    （2）平衡时混合气体的平均相对分子质量．
    （3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-．若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl-，否则Cl-不存在．
    （2）尽量用离子方程表达下列反应：
    ①中生成气体A：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    ②中生成溶液H：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    ②中产生的气体F遇氯气产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为0.15mol/L、c（Fe3+）为0.1mol/L、c（H+）为0.4mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-．
    （2）写出生成A的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含Fe3+．

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