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    氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，下列对氯化硼的叙述，正确的是                        (        )

    A.氯化硼是原子晶体             B.熔化时，氯化硼能导电

    C.氯化硼分子是一种极性分子     D.其水溶液显酸性


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（    ）

    A．气态氢化物稳定性：W<T            B．离子半径：X<R

    C．最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y   D．Y单质能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

    (1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是

    ________________________________________________________________________。

    (2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________；

    与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是(填选项代号)________。

    A．Ⅱ比Ⅲ复杂

    B．Ⅱ比Ⅲ安全

    C．Ⅱ比Ⅲ操作简便

    D．Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    (3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。

    (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

    ①当石灰水过量时，其离子方程式为_________________________________________。

    ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有(　　  )

    A．CO2和H2O                     B．CO和CH3OH

    C．CH3OH和H2                D．H2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中可提取下列物质：①H2O；②Mg；③NaCl；④K；⑤I2；⑥Br2。

    (1) 请列举获取①的两种方法________、________。

    (2)其中提取时可以不涉及化学变化的是_____，制取的单质在常温下是液体的是___。（填序号）

    (3)从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。

    以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是_____，进行①②③步骤的目的是_____，写出步骤④的化学方程式                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是（     ）

       A. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X       B.最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

    C. 原子半径：Z < Y < X                 D. 元素非金属性：Z> Y > X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式___________________________________________________________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_________________________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________________________________；

    甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________________。

    ②甲醛分子的空间构型是__________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为____________。

    ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu+数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是 （ ）

    A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：

    CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O

    B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热: CH2ClCOOH＋OH- →CH2ClCOO-＋H2O

    C．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：

    D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

    CH3CHO +2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4+ +3NH3+2Ag↓+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请完成下列各题：

    (1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

    (2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为________。

    (3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______________________________________________。

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