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    下列物质不属于配合物的是（ ）

    A．K3[Fe（CN）6]

    B．MgCl2

    C．[Cu（H2O）4]SO4•H2O

    D．[Ag（NH3）2]OH

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    A．碳链异构 B．位置异构 C．官能团异构 D．顺反异构

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    选项
     

    实验操作
     

    实验目的
     

    A
     

    将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化
     

    证明二氧化碳具有漂白性
     

    B
     

    向2mL1mol•L﹣1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液
     

    证明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
     

    C
     

    向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，观察红色褪色的快慢
     

    证明随着溶液pH的减小，“84”消毒液的氧化能力增强
     

    D
     

    相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
     

    探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
     

    A．A B．B C．C D．D

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    A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．

    请回答下列问题：

    （1）E元素原子的外围电子排布式为 ，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是 ；

    （2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是 ．

    （3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为 ，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为 ．

    （4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b= ．

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    A．氯化硼是原子晶体

    B．熔化时，氯化硼能导电

    C．氯化硼分子是一种非极性分子

    D．氯化硼水解得到两种弱酸

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    在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）

    A. 最易失去的电子能量最高

    B. L层电子比K层电子能量高

    C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

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    A．分子中含醚键，不含手性碳原子

    B．在空气中易被氧化变质

    C．能发生取代、加成、消去反应

    D．1mol该物质最多能与3mol NaOH溶液发生反应

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    A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．NH D．Al3+

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