分析：（1）利用c=
计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大进行判断；
根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量，计算水的质量，据此计算水的体积；
（2）利用c=
公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；
根据稀释前后溶质的物质的量不变，混合后溶液的体积为原硫酸的2倍，硫酸溶液的浓度越大密度越大，所以混合后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积．
解答：解：（1）设物质的量是浓度为c
1 mol?L
-1的密度为ρ
1，物质的量是浓度为c
2mol?L
-1硫酸溶液的密度为ρ
2，则：c
1=
，c
2=
，所以
=
=
，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ
1＞ρ
2，故c
1＞2c
2；
稀释前后溶质的质量不变，若ω
1=2ω
2，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V=50mL
g故答案为：＞；=；
（2）设物质的量是浓度为c
1 mol?L
-1的密度为ρ
1，物质的量是浓度为c
2mol?L
-1硫酸溶液的密度为ρ
2，则
由c=
可知，ω
1=
，ω
2=
，所以
=
，由于c
1=2c
2，所以
=
，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ
1＞ρ
2，所以ω
1＜2ω
2；
根据稀释前后溶质的物质的量不变，混合后溶液的体积为原硫酸的2倍，硫酸溶液的浓度越大密度越大，所以混合后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V＜50mL，
故答案为：＜；＜．
点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算比较，难度较大，注意浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大密度越大．
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