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    某亚硫酸钠已部分被氧化成了硫酸钠，经测定该混合物中含硫的质量分数为25％，则混合物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为  （   ）

    A. 25:4　　　　　　   B. 4:25　　　　   C. 7:1　　　　    D. 1:7

     

    答案：C
    提示：

    纯的含硫量：×100%=22.5% ，纯的含硫量：×100%=25.4%混合物的含硫量：25%，则有：

    十字交叉后的比值为：，但这是质量之比，而物质的量之比为：，所以答案为C。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：

    （1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为
    淡黄
    淡黄
    色逐渐变为
    白
    白
    色．
    （2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？
    打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O2
    打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O2
    ．
    （3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？
    ⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
    ⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
    ．
    （4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？
    加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3
    加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3
    ．
    （5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．
    由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na2SO4和BaCl2反应产生难溶于盐酸的BaSO4
    由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na2SO4和BaCl2反应产生难溶于盐酸的BaSO4
    ．

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