【题目】微量元素含量少但对人的健康却起着重要作用。下列各组元素全部是微量元素的是( )
A. B、K、Cl、 Mn B. Fe、Zn、Cu、Mn
C. Mo、Mg、Mn、Cu D. Mg、Fe、Ca、Cu、
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【题目】被誉为“太空金属”的钛(Ti),在自然界中主要以金红石(TiO2)的形式存在.由于金红石熔点高,为金属Ti的直接制备带来了困难.在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法.金红石转化成TiCl4的反应方程式如下:
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
(1)指出该反应的氧化剂 , 氧化产物;
(2)用双线桥法标出电子转移;
(3)当有6mol电子转移,则有mol还原剂被氧化.
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【题目】质量分数为a%,物质的量浓度为c molL﹣1的NaCl溶液,蒸发溶剂,恢复到原来的温度,若物质的量浓度变为2c molL﹣1 , 则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出,且NaCl溶液的密度大于1g/mL)( )
A.等于2a%
B.大于2a%
C.小于2a%
D.无法确定
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【题目】每年的6月26日是国际禁毒日,珍爱生命,远离毒品。以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是
A. 四种毒品中都含有苯环,都属于芳香烃
B. 摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒
C. 1 mol大麻与溴水反应最多消耗4 mol Br2
D. 氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面
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【题目】如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置.
(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:a→→→d;
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为 .
(3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是 , B的作用是
(4)用量筒量取20mL E中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4 , 盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图2),等分层后取上层液和下层液,能使有色布条褪色的是(填“上层液”或“下层液”).
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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯
已知:
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入块状物质,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①块状物质的作用是___________,导管B的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从_______口流出,目的是_________
③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是___________
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_______________________。
a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点
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【题目】室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )
A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2
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