Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液一定显中性
• B、水在0.1mol/L CH₃COOH溶液中的电离程度比在0.01mol/L CH₃COOH溶液中大
• C、0.1mol/L的NH₄Cl溶液比0.01mol/L的NH₄Cl溶液酸性强
• D、0.1mol/L的CH₃COOH中，H⁺的物质的量小于0.1mol

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、氢离子与氢氧根离子浓度相同的强酸和强碱溶液等体积混合，溶液显中性；
B、氢离子能够抑制水的电离，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越强；
C、加水稀释能够促进盐类水解，但水解产生的离子浓度减小；
D、虽然醋酸是弱酸，不能完全电离，但不知道溶液体积，无法确定各离子物质的量．

解答： 解：A、在室温下pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液中，氢离子与氢氧根离子浓度相同，没有指明温度，高A错误；
B、0.1mol/L CH₃COOH溶液中氢离子浓度比0.01mol/L CH₃COOH溶液中大，对水的电离抑制作用更强，故B错误；
C、加水稀释能够促进盐类水解，但水解产生的离子浓度减小，所以0.1mol/L的NH₄Cl溶液比0.01mol/L的NH₄Cl溶液酸性强，故C正确；
D、不知道醋酸溶液的体积，无法确定氢离子的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了pH与温度的关系、影响水的电离平衡移动的因素、盐类水解、弱电解质的电离平衡，题目难度不大．