Question

2．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（　　）

• A． 生成的气体体积为1.12 L
• B． 铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色
• C． 参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1
• D． 该实验中可用Na₂CO₃溶液处理尾气

Answer 1

分析 铜与浓硫酸在加热条件下发生：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，结合反应的方程式解答该题．

解答 解：铜与浓硫酸在加热条件下发生：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（Cu）=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，
A．由方程式可知产生SO₂0.05mol，标准状况下的体积为1.12L，但题目没有给出气体存在的条件，故A错误；
B．反应生成CuSO₄，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色，故B正确；
C．由方程式可知，参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1，故C正确；
D．二氧化硫可与碳酸钠溶液反应，则实验中可用Na₂CO₃溶液处理尾气，故D正确．
故选A．

点评 本题综合考查浓硫酸的性质，为高考常见题型和高频考点，注意浓硫酸的特性，学习中注意相关基础知识的积累，正确书写反应的化学方程式为解答该题的关键，难度不大．