Question

（1）常温下物质的量浓度相同的a．HF、b．NH₃?H₂O、c．H₂S溶液，电离常数分别为7.2X 10^-4、5.6X 10^-10和 K₁=9.1X 10^-8，K₂=1.1X 10^-12．
①电解质的强弱顺序为

acb

（填a、b、c）；
②氢离子浓度最小的是

b

 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为

△H₃＞△H₂＞△H₁

．
（4）已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol
在常温下，若要得到857.4KJ的热量，需H₂的质量为

6

g．

Answer 1

分析：（1）电解质的电离常数越大，电解质越强，浓度相同时溶液中离子浓度越大；
（2）根据中和热的定义计算反应热；
（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热；
（4）利用盖斯定律计算，注意物质的聚集状态．

解答：解：（1）①电解质的电离常数越大，电解质越强，则电解质的强弱顺序为acb，故答案为：acb；
②氨水呈碱性，则溶液中氢离子浓度最小，故答案为：b；
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，则生成1mol水放出57.3kJ的热量，
反应的热化学方程式为

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则△H越小，则△H₃＞△H₂＞△H₁，
故答案为：△H₃＞△H₂＞△H₁；
（4）已知①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，
在常温下，应生成液态水，
则将①-2×②可得2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=（-483.6KJ/mol）-2×（+44KJ/mol）=-571.6KJ/mol，
则若要得到857.4KJ的热量，需H₂的物质的量为

857.4

571.6

×2=3mol，
质量为6g，
故答案为：6．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离，反应热的计算能问题，综合考查学生对基本概念的理解，为高考常见题型，难度中等．