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    氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）的电极反应式为：
    （1）正极：______；
    （2）负极：______．
    氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应．电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质）
    正极是O2得到电子，即：O2+4e-═2O2-，O2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：
    2O2-+2H2O═4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-═4OH-．
    负极发生的反应为：H2+2e-═2H+，2H++2OH-═2H2O，所以：负极的电极反应式为：
    H2-2e-+2OH-═2H2O；故答案为：（1）正极：O2+H2O+4e-═4OH-；
    （2）负极：H2-2e-+2OH-═2H2O；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”梦想．
    “嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，已知在298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    C（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.8kJ/mol
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放热最多的物质是放热最少的物质的放热量的
    4.4
    4.4
    倍．（保留2位有效数字）
    （2）已知：H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ/mol
    O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ/mol
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
    H2（l）+
    1
    2
    O2（l）═H2O（g）△H=-237.5kJ/mol
    H2（l）+
    1
    2
    O2（l）═H2O（g）△H=-237.5kJ/mol
    ．
    （3）氢气、氧气不仅燃烧能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电池反应式为：
    负极：
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    ；正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）的电极反应式为：
    （1）正极：
    O2+H2O+4e-═4OH-
    O2+H2O+4e-═4OH-
    ；
    （2）负极：
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，负极为：
    Al
    Al
    ，负极发生：
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，
    电流
    电流
    （填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向
    正极
    正极
    （填“正极”或“负极”）．
    若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少
    27
    27
    克
    （2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极反应为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ；
    碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应为：
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    ．
    （3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为
    正
    正
    极（填正或负），写出电极反应式：正极
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    负极
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，负极为
    Al
    Al
    ，负极发生
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”），负极反应
    Al-3e-=Al3+
    Al-3e-=Al3+
    ；正极为铂网，
    电流
    电流
     （填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向
    正极
    正极
     （填“正极”或“负极”）．
    （2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2═2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-═4H+，则正极反应为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-═4OH-，则负极反应为：
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    ．
    （3）蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放电时，正极电极反应式
    PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
    ，当电路中通过0.5mol电子时，消耗H2SO4的物质的量
    0.5mol
    0.5mol
    ，负极增重
    24
    24
    g．

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