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    8．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（　　）
    A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，则A元素的金属性不一定比B元素强
    B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强
    C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
    D．A的金属性比B的金属性强，则A一定可以在水溶液置换出B来

    分析 A．Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金属性Fe＞Cu；
    B．发生氧化还原反应时，由失去电子的难易可判断金属性，不能利用失去电子数目的多少来判断；
    C．适量的Cl2通入FeI2溶液中，应先氧化碘离子；
    D．如A与水反应，则不能置换出B．

    解答 解：A．Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金属性Fe＞Cu，故A正确；
    B．发生氧化还原反应时，由失去电子的难易可判断金属性，不能利用失去电子数目的多少来判断，故B错误；
    C．适量的Cl2通入FeI2溶液中，应先氧化碘离子，如加入过量氯气，则可生成氯化铁、碘，故C错误；
    D．如A与水反应，则不能置换出B，如钠和硫酸铜溶液的反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化性的比较，明确常见的氧化性比较的方法即可解答，注意A、C选项都是学生解答中的易错点，注意铁离子的氧化性较强，利用实例来说明问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A．常温下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    B．滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．常温下由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
    D．常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用如图装置探究温度对氨气还原Fe203的影响（固定装置略）．

    （1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为NH3、H2、I2（HI）（至少填三种），碱石灰的作用是干燥及吸收酸性气体
    （2）装置B中的反应化学方程式Zn+I2═ZnI2，D装置的作用是安全瓶，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
    步骤操作甲组现象乙组现象
    1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡
    2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无明显变化
    3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色
    （3）乙组得到的黑色粉末是Fe；
    （4）步骤1甲组中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
    （5）步骤3乙组中溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色，
    （6）若装置C中反应后的固体是Fe203和Fe0组成的混合物．为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe203和Fe0的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）
    A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
    B．容量瓶可以用来加热
    C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
    D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列化学反应方程式：
    （1）乙醇的消去反应：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O．
    （2）苯酚与浓溴水反应：．
    （3）硬脂酸甘油酯的皂化反应：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．工业上利用软锰矿制取碳酸锰（MnCO3）流程如图：

    其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．根据要求回答问题：
    （1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O．
    （2）步骤H的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子．已知Ksp（PbS）=1×10-28   Ksp（MnS）=1×10-9.6，当溶液中c（Pb2+）=1×10-5mol•L-1时，溶液中c（Mn2+）允许的最大值为1×1013.4mol•L-1．
    （4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．

    ①MnO42-能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；
    ②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常数表达式为$\frac{c（M{n}^{2+}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
    ③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-确认Mn2+存在的现象是溶液呈紫红色；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某体系中存在如下反应：
    ①H2S+4H2O-8e-═SO42-+10H+
    ②2IO3-+12H++10e-═I2+6H2O
    （1）反应①中H2S作还原（填“氧化”或“还原”．
    （2）若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成5.08g碘．
    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O．
    （4）由上述反应可推知C．
    a．氧化性：K2SO4＞KIO3
    b．酸性：HIO3＞H2SO4
    c．还原性：H2S＞I2
    d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（　　）
    A．CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）B．CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
    C．O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l）D．O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
    B．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化
    C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
    D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物

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