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    某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如下装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。

    （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：_____________________。

    （3）装置C的作用是_____________________。

    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：_____________。

    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？____________________。

    （5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

    测试时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    雨水的pH

    4.73

    4.62

    4.56

    4.55

    4.55

    分析数据，回答下列问题：

    ①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____________。

    ②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

    A.少用煤作燃料　 B.把工厂烟囱造高

    C.燃料脱硫　 D.在已酸化的土壤中加石灰　E.开发新能源

    (6)实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图第一个洗气瓶中盛放的液体为_____________。

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    C. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O

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    A. (2b-4c)/a mol·L－1 B. (2b-4c) mol C. (2b-c) mol D. (2c-4b) mol

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    ①中的物质

    ②中的物质

    预测①的现象

    A

    酚酞溶液

    浓盐酸

    无明显变化

    B

    浓硫酸

    浓氨水

    冒白烟

    C

    酚酞溶液

    浓氨水

    溶液变红

    D

    氯化铝溶液

    浓氨水

    出现白色沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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