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    下列说法正确的是（　　）
    A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
    D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
    B
    A错，离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力；B正确，含有离子键的化合物一定是离子化合物；C错，如ALCL3为共价化合物；D错，在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：2
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发现电子的科学家是   (     )
    A．汤姆生B．卢瑟福C．玻尔D．道尔顿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸
    B．除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中
    C．碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解
    D．最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（ ）
    A．最外层有2e-一定在ⅡA
    B．Na2O2中阴阳离子个数比为1:1
    C．CO2各原子最外层都满足8e-的稳定结构
    D．ⅦA的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
    （1）写出A作电极材料时的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．只含有共价键的物质属于共价化合物
    B．所有物质中均含有化学键
    C．含有离子键的物质肯定含金属元素
    D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质性质变化的比较，正确的是
    A．非金属性强弱: C>Si>P
    B．原子半径大小: Na > S > O
    C．金属性性强弱: Mg > Na> Li
    D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
    A．b元素除0价外，只有一种化合价
    B．五种元素中，c元素的性质最稳定
    C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d<b
    D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
    1
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		D
    		 
    		B
    		A
    		 
    3
    		J
    		I
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
    		C
    		G
    		F
    		E
    4
    		L
    		K
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		N
    		 
    5
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		M
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    6
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是           （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是        ，常温下单质为液态的非金属元素是          ．J、C、F中，原子半径最小的元素是          ；属于过渡元素的是          （该空用字母表示）,第六周期的元素共有       种。
    （2）F，C气态氢化物中其中以      （填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是       ，该物质含有的化学键类型是                ，用该物质做焰色反应实验，火焰呈      色。
    （3）N元素在周期表中的位置是                 ，写出由F单质制取N单质的离子方程式是                                                           。

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