练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验室可采用多种方法制取氨气．
    (1)请从下图中选择最恰当的气体发生装置，将相应字母标号填入下表：
    (2)如何检验生成的气体是氨气？________________________.
    (1)C；B
    (2)把湿润的红色石蕊试纸靠近导管口，试纸变蓝
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源．
    （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）
    E
    E
    ：
    A．玻璃棒   B．三脚架   C．酒精灯    D．蒸发皿    E．坩埚
    （2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
    3
    3
    Na2CO3+
    3
    3
    Br2=
    5
    5
    NaBr+
    1
    1
    NaBrO3+
    3CO2↑
    3CO2↑

    （3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
    ①提出合理假设 （以下可不填满）
    假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-．
    假设2：
    采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
    采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
    ．
    假设3：
    无
    无
    ．
    ②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察 若
    溶液由无色变黄色
    溶液由无色变黄色
    ，则假设1可能成立；若
    溶液无明显变化
    溶液无明显变化
    ，则
    假设2可能成立
    假设2可能成立
    ．
    步骤2：往步骤1 的试管中加入
    1mL苯
    1mL苯
    ，充分振荡，观察
    若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；
    若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立
    若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；
    若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。

    (1)方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    ①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入____________。

    ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

    (2)方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如下图所示。

    ①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的____________(填编号字母)。

    A.氯化钠溶液         B.稀硫酸         C.硫酸铜溶液         D.碳酸钠溶液

    ②电解时阴极的电极反应为____________。

    ③电解质溶液液面覆盖一层苯所起的作用是________________________。

    (3)方法三：如下图装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。

    ①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是____________。

    ②若该装置不漏气而操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是___________________

    __________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届浙江省杭十四中高三上学期11月月考化学卷 题型：填空题

    Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。
     
    （1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    ①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入            。
    ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用        的方法。
    （2）方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如上左图所示。
    ①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的        （填编号字母）

    A．氯化钠溶液B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液
    ②电解时阴极的电极反应为：             。
    ③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是             。
    （3）方法三：在如上图右装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。
    ①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是       。
    ②该法操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是       。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案