精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D,且能发生下列反应①A+NaOH→D+H2O ②B
加热
A+H2O ③C+NaOH
适量
B+NaCl ④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成,盐酸过量则沉淀又溶解生成C.则A、B、C、D的化学式分别是A
Al2O3
Al2O3
、B
Al(OH)3
Al(OH)3
、C
AlCl3
AlCl3
、D
NaAlO2
NaAlO2
分析:以A是含铝元素的化合物且和强碱反应生成水判断A和D;利用倒推法再根据②中的方程式判断B;再利用倒推法结合元素守恒判断C.
解答:解:4种含有铝元素的化合物A、B、C、D,由①A+NaOH→D+H2O 知,化合物A和强碱反应生成D和水,所以A所以氧化物,且含铝元素,所以A是氧化铝,那么D是偏氯酸钠;由②B
加热
A+H2O,A是氧化铝,根据元素守恒知,B是氢氧化铝;由③C+NaOH
适量
B+NaCl知,B是氢氧化铝,根据元素守恒得,C是氯化铝.
故答案为:A:Al2O3   B:Al(OH)3  C:AlCl3 D:NaAlO2
点评:苯题的解题方法是:以A是含铝元素的化合物且和强碱反应生成水作突破口判断A和D;利用倒推法再根据②中的方程式判断B;再利用倒推法结合元素守恒判断C,从而得出答案.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大,除E为第四周期元素外,其余都是短周期元素.其中A、B、C是同一周期的非金属元素,A元素最外层电子数是内层电子数的2倍,B元素基态原子的最外层有3个未成对电子,化合物DC的晶体中,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态.请根据上述情况,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)元素B、C的第一电离能的大小关系是
N>O
N>O

(2)A的氢化物:A2H4分子中,A原子采取的杂化形式为
sp2杂化
sp2杂化
,分子中含有
5
5
个σ键和
1
1
个π键,键角是
1200
1200

(3)单质D和铝的混合粉末mg,与足量氢氧化钠浓溶液充分反应,生成标准状况下气体的体积为VL,则混合粉末中单质D的质量百分数是
m-
18V
22.4
m
×100%
m-
18V
22.4
m
×100%
.(用含m和V的代数式表示)
(4)由E元素形成的金属的晶胞结构如图,则该晶胞中含有金属原子的数目为
2
2
,已知该晶胞中E元素的相对原子质量为Mg/mol,任意两个相邻距离最近E的核间距为acm,这种金属的密度是
2M
(a)3NA
g?cm-3
2M
(a)3NA
g?cm-3
(阿伏伽德罗常数用“NA”表示,用含M、a和NA的代数式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素.某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响),设计了探究实验方案如下:
步骤1:称取250g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将100mL 2mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤.
步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6~7左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30min,加入7.95g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,得到滤液和沉淀.
步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500mL,取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示剂,用0.1000mol?L-1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为25.00mL,计算结果.
请回答下列问题:
(1)步骤 1中,使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、
 

(2)步骤2中,改用试剂
 
来调节pH将更为方便;判断沉淀已经洗涤干净的方法是
 

(3)步骤3中,被滴定的25mL滤液中 CO32-的物质的量为
 
 mol,
(4)原茶叶中钙离子的质量分数为
 
.若碳酸钠试剂不纯,且所含杂质不与Ca2+反应,则测得的钙离子的质量分数将
 

A.偏小      B.偏大      C.无影响      D.偏小或偏大或无影响.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.下列说法正确的是
 
(填字母编号,每小题只有一个正确答案,下同)
A.离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键
B.主族元素形成的单质,从上到下熔沸点逐渐升高
C.N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D.以极性键结合的分子不一定是极性分子
II.下列叙述正确的是
 

A.用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B.SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C.在NH+4和[Cu(NH34]2+中都存在配位键
D.铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大.已知Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素.Y原子的价电子排布为msnmpn.R原子核外L层的电子数为奇数,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:精英家教网
(1)Z2+的核外电子排布式是
 
.如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(O代表X),可确定该晶胞中阴离子的个数为
 

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B,试比较它们的热稳定性并说明理由:
 

(3)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44,则甲的空间构型是
 
,中心原子采取的杂化轨道类型是
 
,该分子中含有
 
个π键.
(4)R有多种氧化物,其中乙的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的乙气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是
 

(5)这五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
 
晶体;Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
(用元素符号作答)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

[化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了金属铝单质.1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物,制得了金属铝,奠定了今天大规模生产铝的基础.工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示:
精英家教网
试回答下列问题:
(1)操作I是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
 
 

(2)经分析不溶物A的主要成分为
 

(3)工业上电解炼铝的化学方程式为
 
,若电路中通过1mol电子,可以得到铝
 
g.
(4)操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是
 

(5)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用.其部分转化关系如图所示:
精英家教网
①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的
 
反应;
②写出③的化学方程式(该反应在工业生产中称为苛化法)
 

(6)科学研究表明,人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康.请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:山西省模拟题 题型:填空题

(1)下列说法正确的是____(每小题只有一个正确答案,下同)。
A. 离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键
B. 主族元素形成的单质,从上到下熔沸点逐渐升高
C. N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
(2)下列叙述正确的是____。
A. 用VSEPR理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B. SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位键
D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msnmpn,R原子核外L层的电子数为奇数,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题:
(3)Z2+的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(○代表X),可确定该品胞中阴离子的个数为___________。
(4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B,试比较它们的热稳定性并说明理由:_______________。
(5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44,则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____,该分子中含有____个π键。
(6)R有多种氧化物,其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的乙气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
(7)这五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体;Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____(用元素符号作答)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案