Question

a、b、c、d均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示，若b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中，正确的是（　　）

• A、常见简单离子的半径：c＞b＞a
• B、原子半径：c＞d＞b
• C、最高价氧化物对应水化物的酸性：a＞d
• D、a的单质最稳定，不与任何物质发生化学反应

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：a、b、c、d均为短周期元素，b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则b为O元素，由元素的位置可知，a为N元素，c为S元素，d为Cl元素，据此解答．

解答： 解：a、b、c、d均为短周期元素，b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则b为O元素，由元素的位置可知，a为N元素，c为S元素，d为Cl元素，
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞N^3-＞O^2-，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：c＞d＞b，故B正确；
C．高氯酸的酸性比硝酸的强，故C错误；
D．氮气能与氧气、氢气等发生反应，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重大于元素周期律的考查，推断元素是解答本题的关键，难度不大．