Question

下列有关说法正确的是（　　）
①室温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c（Ag⁺）、Ksp_（AgCl）均减小
②在

c(H+)

c(OH-)

=l0¹²溶液中  Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-不能大量共存
③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极
④锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去
⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
⑥用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）
⑦100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量CO₂，再通入足量NH₃，可析出NaHCO₃晶体．

• A、②④⑥
• B、①②⑦
• C、①④⑤
• D、③⑤⑧

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,原电池和电解池的工作原理,离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子共存问题,硅和二氧化硅

专题：

分析：①固定物质的溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积不变；
②在

c(H+)

c(OH-)

=l0¹²溶液中，溶液呈酸性；
③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，溶液中的阳离子在正极得到这些电子；
④锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去；
⑤二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”，因为二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐；
⑥用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：由于c（OH^-）=c（H⁺），且c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）正确；
⑦100℃时，水的离子积为：l0^-12，故pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性；
⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量NH₃，再通入足量CO₂，可析出NaHCO₃晶体．

解答： 解：①固定物质的溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积不变，故错误；
②在

c(H+)

c(OH-)

=l0¹²溶液中，溶液呈酸性，I^-具有还原性，NO₃^-在酸性溶液中具有强氧化性，故这些离子不能大量共存，故正确；
③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，溶液中的阳离子在正极得到这些电子，溶液中的阴离子流向正极，构成闭合回路，故错误；
④锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去，正确；
⑤二氧化硅广泛用于制作光导纤维，不是硅单质，故错误；
⑥用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：由于c（OH^-）=c（H⁺），且c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故正确；
⑦100℃时，水的离子积为：l0^-12，故pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，故错误；
⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量NH₃，再通入足量CO₂，可析出NaHCO₃晶体，故错误，综上分析，正确的是：②④⑥，故选A．

点评：本题主要考查的是溶度积常数、原电池原理、溶液中离子浓度大小比较等，综合性较强，有一定难度．