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【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的曲线表示的是(

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解:电解质溶液导电性与离子浓度成正比,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,若缓缓加入稀硫酸直至过量,反应的离子方程式为:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O,随着反应进行,溶液中离子浓度减小,则溶液导电性逐渐减弱,当两种溶液恰好完全反应时生成硫酸钡和水,所以溶液相当于纯水,导电性为0,过量后溶液中离子浓度增大,导电性增强,故选C.
电解质溶液导电性与离子浓度成正比,加入稀硫酸直至过量,恰好反应时导电性为0,过量后离子浓度增大,导电性增强,据此分析解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列观察目的与实验操作-致的是

观察目的

实验操作

A

钠的密度比水小

将-小块钠放入盛水的烧杯中

B

钠有强还原性

将钠放置在煤油中

C

钠有较小的硬度

将钠放在坩埚中加热

D

钠的熔点较低

用小刀切开金属钠

A.AB.BC.CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实中,能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是( )。

A.苯与液溴发生加成反应

B.苯不能被酸性 KMnO4 溶液氧化

C.1 mol 苯能与 3 mol H2 发生加成反应

D.苯能够燃烧产生浓烟

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题:

(1)少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒,常用SO2氧化CO,本身被还原为S。

已知:①C (s)+ 1/2O2(g)=CO (g)H1=-l26.4kJ·mol-1

②C(s)+O2(g) =CO2(g)H2=-393.5kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=-296.8kJ·mol-1

SO2氧化CO的热化学反应方程式__________________________

(2) CO可用于合成甲醇,反应方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO转化率与温度、压强的关系如图所示,该反应H_____________0 (填“>”或“<”)

2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,则它们的大小关系为_____________________

②一定条件下,将2molCO2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应,达到平衡时,COH2体积之比为2:1,则平衡常数K=_________________________

(3)处理高浓度乙醛废水的原理:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性电极电解,以一定浓度的CH3CHO –Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理,其装置如图3所示:

①电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体,阳极电极反应分别:

4OH--4e-=O2↑+2H2O;_________________________________

在实际处现过程中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入lm3乙醛的含量为300mg L-1的废水,可得到乙醇_____________kg(结果保留2位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式___________________________。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有___________________________(写出两条)。

(2)利用____________的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______________。(化学式)

(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是__________________________。然后再调节溶液的pH约为5,目的是__________________________

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_____________ (填化学式)。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为____________

(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中正确的是

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入液面以下

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是

A.T1>T2,该反应的H>0

B.加入催化剂可以提高CO的转化率

C.T1时的平衡常数时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2

D.温度降低,CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的H值将变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的氯化钠溶液0.5 L,要用到的仪器是( )

①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙

A. ①④⑤⑥⑦⑧ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥ D. 全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。通常,我们将元素周期表的创造归功于

A.阿佛加德罗B.盖斯C.勒夏特列D.门捷列夫

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