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    （10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
    （1）写出下列元素符号：
    A              ，B            ，C           ，D          ，E            
    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
                                                                       。
    （3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
                                                                       。
    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
                                                                       。
    （1）A  Na，  B Al，  C  Si，  D P ，  E Cl
    （2）                               。
    （3）   Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
    （4）   H3PO4＞H2SiO3。

    已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，这样可以知道它们之中有一个具有两性，即Al 
    根据是原子序数依次增大的短周期元素 
    A 就是Na 
    E就是Cl
    B就为Al
    C元素的最外层电子数比次外层电子数少4   即Si
    D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3 即P
    （1） 见上
    （2）
    （3） Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    （4） 根据元素周期律 同周期元素的非金属性逐渐增强 酸性增强
      H3PO4＞H2SiO3
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

    （1）最高价为+7的元素是　　　　　　（填元素名称）；
    （2）Ar原子结构示意图为　　　　　　；
    （3）S和Cl中，原子半径较小的是　　　　　　 ；
    （4）“高钙牛奶”中的钙是指　　　　　　　　 （填“元素”或“单质”）；
    （5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　 　　　 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （6）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为　　　　　                  　　 ；
    （7）O元素形成的一种氢化物的化学式是　　　　　　　　 ，该物质中H元素与0元素的质量比　　　　　　　　　　　　　　 。（相对原子质量：H-1　　　 0-16）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是
    A．它们都能与水反应生成氢气和碱
    B．所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱
    C．它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)
    D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知四种短周期元素形成的离子、、、具有相同的电子层结构。（用推断出的元素符号表示）
    ①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是                 。
    ②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是             。
    ③、、、的离子半径由大到小的顺序是?        ?。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（   ）
    A．B．
    C．D．、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    请回答以下问题：
    ⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
    ⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________；
    ⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________；
    ⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
    （5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。
    ①E(砷)>E（硒）  ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
    (6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（   ）
    A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
    B．电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量
    C．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同
    D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是(    )
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．还原性：K＞Na＞Lix_k

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
    （1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
    （2）C与E形成的化合物E3C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
    （3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；
    （4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式_______________________；
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：___________
    __________________________。

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