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    将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是（    ）

    A．AlO2-    B．Al3+，Mg2+     C．Mg2+，AlO2-     D．Al3+，Mg2+、H+


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

      （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

      （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

      （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

       根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是                                

        A．Cl—一定不存在    B．K+一定存在    C．Mg2+一定存在    D．Ba2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：

    (1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为__________，该反应氧化产物是_______，还原产物是____________。

    (2)有下列三个反应：

         Cl2+FeI2===FeCl2+I2;      2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－;

         Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

        ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强到弱的顺序为______________；

        ②1 mol Co2O3能氧化HCl的物质的量是__________________________________

    (3)完成并配平下列化学反应方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

      A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1

      B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2

      C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为

      D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下Cu2S与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为Cu2＋和SO42—。现将0.06molCu2S加入到50mL、4mol/LHNO3中，充分反应之后，下列说法正确的是（    ）

    　A．被还原的硝酸为0.2mol              B．反应后溶液中仍有硝酸剩余

    　C．反应后溶液的pH＝1 (溶液体积不变)   D．Cu2S未全部参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置、试剂选用或操作正确的是                   

    A．除去NO中的NO2     B．铁制品表面镀锌    C．稀释浓硫酸     D．制备少量O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

    物 质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    平衡浓度(mol·L-1)

    0.5

    0.5

    2.0

    2.0

    ① 此温度下,该反应的平衡常数K=________(注明单位).

    ② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     △H1  kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)      △H2  kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3  kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的  △H=_______ kJ·mol－1

    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:

    ① 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____                         _.

    ② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有

    _                      (写2种)。

    ③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为      ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为     mol。

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

    ① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___ 

    a. 可在碱性氧化物中寻找

    b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

    ② Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：      

    ①SiO2 + 2C  Si + 2CO             ②Si + 2Cl2SiCl4     

    ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（     ）

    A. 化合反应      B. 分解反应      C. 置换反应     D. 复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关气体的叙述中，不正确的是（      ）

    A．一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比

    B．一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比

    C．一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比

    D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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