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    常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3?H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：
    （1）溶液①的pH
    ＞
    ＞
     7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
    NH3?H2O?NH4++0H-
    NH3?H2O?NH4++0H-
    （用离子方程式表示）．
    （2）溶液②呈
    酸
    酸
     性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以
    促进
    促进
    （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
    （3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为
    b
    b
    （填字母）．
    a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
    b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
    c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）
    分析：（1）氨水是弱碱，在水溶液能电离出氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；
    （2）氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；盐类水解反应是吸热反应，升高温度能促进水解；
    （3）氨水是弱电解质，在水中电离程度很小；氯化铵是强酸弱碱盐，能水解但水解程度很小，主要以电离为主，据此分析铵根离子浓度大小．
    解答：解：（1）氨水是弱碱，在水溶液能电离出氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，
    故答案为：＞；NH3?H2O?NH4++OH-；
    （2）氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；盐类水解反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以能促进水解，
    故答案为：酸；促进；
    （3）氨水是弱电解质，在水中电离程度很小；氯化铵是强酸弱碱盐，能水解但水解程度很小，主要以电离为主，所以相同浓度的氨水和氯化铵溶液，氯化铵溶液中铵根离子浓度较大，但都小于0.1mol/L，故选b．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确“盐类的水解是微弱的（弱酸弱碱盐除外），主要以电离为主”是解本题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3?H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：
    （1）溶液①的pH
    ＞
    ＞
     7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    （用电离方程式表示）．
    （2）溶液②水解反应的离子方程式为
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    升温可以
    促进
    促进
    （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
    （3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为
    b
    b
    （填字母）．
    a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
    b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
    c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3?H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH-）
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；KW
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）溶液②呈
    酸
    酸
     性（填“酸”、“碱”或“中”）．其原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+

    （用离子方程式表示）．升温可以
    促进
    促进
    （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
    （3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为
    b
    b
    （填字母）．
    a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
    b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
    c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）
    （4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/l，则c（SO42-）=
    0.5a
    0.5a
    mol/l
    （5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3?H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）；KW______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）溶液②呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．其原因是______
    （用离子方程式表示）．升温可以______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
    （3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为______（填字母）．
    a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
    b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
    c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）
    （4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/l，则c（SO42-）=______mol/l
    （5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省武威五中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3?H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：
    （1）溶液①的pH     7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是    （用离子方程式表示）．
    （2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以    （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
    （3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为    （填字母）．
    a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
    b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
    c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）

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