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    用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是
    A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
    D

    试题分析：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）= 1/2（6-2×1）=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；CH2O分子的中心原子C原子含有3个σ 键，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是           (　　)
    A．NH5中既有离子键又有共价键
    B．NH5的熔沸点高于NH3
    C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键
    D．将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确的是（   ）
    A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量NH3
    B．溶液逐渐变为浅黄色，是因为反应生成了少量的NO2
    C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了
    D．上述反应原理可用于测定O2的含量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非极性分子，下列描述正确的是
    A．BF3分子呈三角锥形B．BF3沸点低于BCl3
    C．B-F键键能低于B-Cl键D．F-B-F间的夹角为109°28′

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是（    ）
    A．该物质分子式为K3C60
    B．K3C60的摩尔质量是837
    C．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个
    D．K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是
    A．根据相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2
    B．Na2CO3与CaCO3都是电解质，但Na2CO3在相同温度下溶解度更大
    C．卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液
    D．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体，乙酸比甲酸甲酯易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是
    A．浓氨水B．NaOH溶液C．CCl4D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知磷酸分子结构 中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B­—F键的键长相等且键角也相等，可以判断出BF3分子为__________分子（选填“极性”或“非极性”）； BF3晶体的熔点比SiO2晶体________（选填“高”、“低”）。

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