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    下列离子方程式表示正确的是（   ）

    A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
    C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
    D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
    HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O

    D

    解析试题分析：A项没有配平，错误；B项反应至中性，H+与OH?完全反应，二者的系数应该是2，故B项错误；甲酸为弱酸，不能拆成离子形式，C项错；NaHCO3和Ba(OH)2等物质的量反应，Ba(OH)2反应1个OH?，故D项正确。
    考点：本题考查离子方程式的书写。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+、NH4+、HCO3—、NO3—
    B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42—、CH3COO—
    C．滴加酚酞显红色的溶液中： Na+、NO3—、SO42—、CO32—
    D．NaNO3溶液中： Fe2+、H+、Cl—、I—

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是

    A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
    C．Ba2+、K+、Cl-、HCO3- D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（  ）

    A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
    C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
    D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H＋＋OH－＝H2O；②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。其正确的离子反应顺序是

    A．①③②④ B．①③②⑤C．①③④②D．①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
    C．滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在溶液中一定能大量共存的离子组是

    A．K+、Ca2+、CO32－B．H+、NH4+、SO42－
    C．H+、Cl－、HCO3－D．Fe3+、SO42－、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是

    A．钠跟水反应： Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
    B．向AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
    C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
    D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
    8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
    （1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。
    该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
    （2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）
    （3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
    a. KMnO4＞ Cl2     b. Cl2＞ O2     c. HIO4＞ HClO3     d. HIO4＞ Cl2

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