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    欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取
    14.3
    14.3
    g Na2CO3?10H2O；
    （2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是
    5.7
    5.7
    g；
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是
    ①②⑥
    ①②⑥
    ．
    ①称取14.3gNa2CO3进行配制   
    ②称量用了生锈的砝码
    ③往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
    ④碳酸钠中含有不溶性杂质
    ⑤未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
    ⑥定容时俯视刻度线
    ⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量．
    分析：（1）根据500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有的碳酸钠的物质的量计算出需要碳酸钠的质量；
    （2）根据天平的称量原理分析物品和砝码颠倒后，实际称量的碳酸钠的质量；
    （3）根据c=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    解答：解：（1）500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有的碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O质量为：286g/mol×0.05mol=14.3g，
    故答案为：14.3；
    （2）天平称量碳酸钠晶体时质量关系为：m（砝码）+m（游码）=m（药品），称量14.3g碳酸钠晶体，需要砝码10g，游码4.3g，若砝码与碳酸钠颠倒，质量关系为：m（Na2CO3?10H2O）+4.3g=10g，称量的Na2CO3?10H2O的质量为：m（Na2CO3?10H2O）=10g-4.3g=5.7g，
    故答案为：5.7；  
    （3）①称取14.3gNa2CO3进行配制，导致溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏高，故①正确；
    ②称量用了生锈的砝码，导致称量的药品质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏高，故②正确；
    ③往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏低，根据c=
    n
    V
    可得，溶液的浓度偏低，故③错误；
    ④碳酸钠中含有不溶性杂质，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    可得，溶液的浓度偏低，故④错误；
    ⑤未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏低，故⑤错误；
    ⑥定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏高，故⑥正确；
    ⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量利用的是烧杯的质量差，所以不影响配制结果，故⑦错误；
    故选①②⑥．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握分析误差的方法和技巧．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制500mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    ①通过计算可知应用托盘天平称取
    10.6
    10.6
    g碳酸钠．
    ②称量的操作顺序为（填序号）
    BADCEGF
    BADCEGF
    ．
    A．调天平零点
    B．游码归零
    C．向小烧杯中加碳酸钠
    D．称量空烧杯
    E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置
    F．将砝码归盒
    G．记录称量结果
    ③若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是
    9.4
    9.4
    ．
    ④下列操作使所配制溶液浓度偏高的是
    B
    B
    ．
    A．若称取28.6g Na2CO3?10H2O进行配制
    B．称量时用了生锈的砝码
    C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
    D．碳酸钠中含有不溶性杂质
    E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2g Cu2S和CuS的固体混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol?L-1KMnO4溶液处理，发生如下反应：8Mn
    O
    -
    4
    +5Cu2S+44H+    ═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6Mn
    O
    -
    4
    +5CuS+28H+    ═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4溶液恰好与350mL 0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    （1）配平KMnO4溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式：
    1
    1
    MnO
    -
    4
    +
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+═
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    （2）KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为
    0.023
    0.023
    mol．
    （3）欲配制500mL含Fe2+的物质的量浓度为0.1mol?L-1的溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g?mol-1）的质量为
    9.8g
    9.8g
    ．
    （4）混合物中Cu2S的质量分数为
    40%
    40%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    （1）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为
    0.023
    0.023
    mol．
    （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O  （M=392g/mol）的质量为
    9.8
    9.8
    g．
    （3）混合物中 Cu2S的质量分数为
    40%．
    40%．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.0gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol?L-1KMnO4溶液处理，发生如下反应：
    8Mn+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    6Mn+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
    （1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
    ______Mn+______Fe2++______H+=______Mn2++_______Fe3++_______H2O
    （2）KMnO4溶液与上述混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为____________mol。
    （3）欲配制500mL含有0.1mol?L-1Fe2+的溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g?mol-1）的质量为_____g。
    （4）混合物中Cu2S的质量分数为____________。

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