Question

（2004?上海）等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的

8

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（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为（　　）

A．3：4：1

B．3：3：2

C．6：7：3

D．6：9：0

Answer 1

分析：氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算．

解答：解：设三者的物质的量分别为3 mol，发生的反应为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8 mol．
若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余．
设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3-x）=8，则x=2，
所以反应后N₂的物质的量为3mol，O₂的物质的量为4mol，CO₂的物质的量为1mol，
混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为3：4：1，
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，也可用体积差计算．