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(2012?信阳二模)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H2
一定条件
2NaH).生成物氢化钠的电子式为
,含有的化学键类型为
离子键
离子键
 键(填“离子”、“共价”或“金属”).
(2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是
c
c

a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl          d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
HCl>H2S>PH3>SiH4
HCl>H2S>PH3>SiH4

(4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是
Cl
Cl
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
bc
bc

a.常温下S比Cl2单质的熔点高              b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质
c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d.比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
(5)HF比HCl沸点高,原因是
HF分子之间存在氢键
HF分子之间存在氢键

(6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越小,键能越大
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越小,键能越大
共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
键长(pm) 74 92 127 141 98 135 101 341
键能(kJ/mol) 436 568 432 368 464 364 391 142
分析:(1)NaH属于离子化合价,由钠离子与氢负离子构成;
(2)a.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大;
b.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
c.非金属性越强,氢化物越稳定;
d.金属性越强,与水反应越剧烈,Al与氢氧化钠溶液反应、Mg与氢氧化钠溶液不反应;
(3)电负性越大,对键合电子吸引越大,共价键极性越强;
(4)同周期自左而右非金属性减弱,Cl元素非金属性较强,
a.物理性质不能比较非金属性强弱;
b.单质的氧化性越强,元素非金属性越强;
c.元素对键合电子的吸引力越大,元素的电负性更强,非金属性越强;
d.非极性强弱与得电子多少无关,与难易程度有关;
(5)HF分子之间存在氢键,沸点比HCl高;
(6)由表中数据可知,同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越小,键能越大.
解答:解:(1)NaH属于离子化合价,含有离子键,由钠离子与氢负离子构成,电子式为:
故答案为:;离子键;
(2)a.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2->Cl->Na+>Mg2+,故a错误;
b.同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4,故b错误;
c.同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性PH3<H2S<HCl,故c正确;
d.金属性Na>Al,与水反应越剧烈,Al与氢氧化钠溶液不如Na反应剧烈,Mg与氢氧化钠溶液不反应,与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Al>Mg,故d错误,
故答案为:c;
(3)同周期自左而右电负性增大,电负性越大,对键合电子吸引越大,共价键极性越强,故共价键极性HCl>H2S>PH3>SiH4
故答案为:HCl>H2S>PH3>SiH4
(4)同周期自左而右非金属性减弱,Cl元素非金属性较强,
a.熔点属于物理性质,不能说明非金属性强弱,故a错误;
b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质,氯气的氧化性强,则氯元素非金属性更强,故b正确;
c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态,说明氯元素对键合电子的吸引力更大,氯元素的电负性更强,非金属性更强,故c正确;
 d.非极性强弱与得电子多少无关,与难易程度有关,故d错误,
故答案为:Cl;bc;
(5)HF分子之间存在氢键,沸点比HCl高,
故答案为:HF分子之间存在氢键;
(6)由表中数据可知,同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越小,键能越大,
故答案为:同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越小,键能越大.
点评:本题考查元素周期律、化学键等,注重常考考点的考查,注意对元素周期律的理解掌握,难度中等.
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