Question

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

 

．
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=

 

．
（3）当反应进行到第

 

min，该反应达到平衡．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,反应速率的定量表示方法

专题：化学平衡专题

分析：（1）随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大．反应结束反应物的物质的量为定值，反应为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比，书写方程式；
（2）根据v=

△c

△t

计算以Z表示的平均反应速率；
（3）根据平衡时各组分的物质的量不变这一特征作判断．

解答： 解：（1）由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比为（1-0.7）mol：（1-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反应方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；
（2）由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；
（3）根据图象可知，当在2mim时，反应中各组份的物质的量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故答案为：2．

点评：本题主要考查了根据图象写化学方程式、化学反应速率计算、平衡状态的判断等知识，难度较小，注重对基础知识的考查．