化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂.其反应原理为Cu2++Mn2+(aq).下列有关该反应的推理不正确的是( ) A．该反应达到平衡时:c(Cu2+)＝c(Mn2+) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后.c(Mn2+)变大 D．该反应平衡常数表达式:K＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化工生产中含Cu²^＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu²^＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn²^＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)

A．该反应达到平衡时：c(Cu²^＋)＝c(Mn²^＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO₃)₂(s)后，c(Mn²^＋)变大

D．该反应平衡常数表达式：K＝

解析：选A　反应达到平衡时，c(Cu²^＋)和c(Mn²^＋)不再变化，二者不一定相等，A项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO₃)₂(s)，溶液中的c(Cu²^＋)增大，平衡向正反应方向移动，c(Mn²^＋)增大，C项正确；K_sp(MnS)＝c(Mn²^＋)·c(S²^－)，K_sp(CuS)＝c(Cu²^＋)·c(S²^－)，所以K_sp(MnS)/K_sp(CuS)＝c(Mn²^＋)/c(Cu²^＋)＝K，D项正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)____ ▲____。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________▲__________。

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)___ ▲____；

A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，

则试管A中装入的固体最好是(填化学

式)___ ▲_____。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式

为___________▲______________；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之

比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式

为___▲___，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_____▲______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)

A．在2 min内，v(SO₂)＝0.0025 mol·L^－1·min^－1

B．若再充入0.1 mol SO₃，达到平衡后SO₃的质量分数会减小

C．在1 min时，c(SO₂)＋c(SO₃)＝0.01 mol·L^－1

D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，平衡后反应放热小于0.025a kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K_i＝1.77×10^－4

K_i＝4.9×10^－10

K_i1＝4.3×10^－7

K_i2＝5.6×10^－11

下列选项错误的是(　　)

A．2CN^－＋H₂O＋CO₂===2HCN＋CO

B．2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、NO、SO、Na^＋

B．水电离出的c(H^＋)＝10^－12 mol/L的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH、Al³^＋、NO、Cl^－

D．c(Fe³^＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

Ⅰ.关于反应速率和限度的研究

(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

1.8×10^－5

4.9×10^－10

K₁＝4.3×10^－7

K₂＝5.6×10^－11

则等物质的量浓度的①CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。

(2)已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO₂表示该反应的反应速率，则v(SO₂)＝________。

(3)下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S²^－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu²^＋、Fe²^＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。

Ⅱ.关于电化学的研究

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO＋2H^＋＋V²^＋V³^＋＋VO²^＋＋H₂O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。