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    18．将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应中消耗铝的质量相同
    B．反应中转移的电子数相同
    C．反应中消耗的HCl与NaOH物质的量相同
    D．溶液增加的质量相同

    分析 A．根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能发生反应，利用反应的化学方程式确定铝与氢气的质量关系，进而进行分析判断；
    B．根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液反应，都是铝失去电子，+1价的氢得到电子，进而进行分析判断；
    C．根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液反应，反应中消耗的HCl：2Al～6HCl～3H2，反应中消耗的NaOH：2Al～2NaOH～3H2↑，进而进行分析判断；
    D．根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液反应，当产生等质量的气体时，需要铝的质量相等，原溶液质量相同，从溶液中逸出的氢气质量相同，进而进行分析判断．

    解答 解：铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    A．由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的物质的量关系均为2Al～3H2，当产生等质量的气体时，需要铝的物质的量相等，质量相等，故A正确；
    B．由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的物质的量关系均为2Al～3H2，都是铝失去电子，+1价的氢得到电子，当产生等质量的氢气时，需要铝的物质的量相等，所以反应中转移的电子数相同，故B正确；
    C．由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的物质的量关系均为2Al～3H2，当产生等质量的气体时，需要铝的物质的量相等，反应中消耗的HCl：2Al～6HCl～3H2，反应中消耗的NaOH：2Al～2NaOH～3H2↑，消耗的HCl 与NaOH物质的量之比为3：1，故C错误；
    D．由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的物质的量关系均为2Al～3H2，当产生等质量的气体时，需要铝的物质的量相等，质量相等，原溶液质量相同，从溶液中逸出的氢气质量相同，所以溶液增加的质量相同，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查铝与酸、碱反应的性质，掌握铝与稀盐酸反应、和氢氧化钠反应的化学方程式是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（　　）
    A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl -
    C．升高温度，AgCl的溶解度不变
    D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）1mol H2O约含有6.02×1023个 H2O，其中含有1.204×1024个氢原子和6.02×1023个氧原子．
    （2）0.5molCuCl2含有3.01×1023个Cu2+离子和6.02×1023个Cl-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
    B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液
    C．实验室用图①所示装置制取少量氨气
    D．实验室用图②所示装置除去Cl2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．测定某混合气中ClO2的含量：
    ①．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；
    ②．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    ③．用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．
    （3）锥形瓶中加入的指示剂通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果偏高（偏高、偏低、无影响）
    （4）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：
    ①N氧化物与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    ②Y的单质与H2O反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离．

    请填写下列空白：
    （1）X的结构简式为；
    （2）操作①能否用分液否，理由是乙醇易溶于水．
    （3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：C2H5Br+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaBr．
    （4）如果Y为乙烯，则试剂B为浓硫酸，“一定条件”是指170℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]
    方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：

    （1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为漏斗．
    （2）洗涤沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水自然流干后，重复操作2-3次．
    （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀B质量为n g，则碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{197m}$×100%．
    方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如图所示装置进行实验：

    （4）该实验中装置B盛放的物质是浓硫酸，分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸测量结果将偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．
    （6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．
    方案III：气体分析法
    （7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用b（以下选项中选择）使测量误差较小．

    a．饱和碳酸钠溶液　　    b．饱和碳酸氢钠溶液   c．饱和氢氧化钠溶液　　　d．饱和硫酸铜溶液
    （8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是部分水残留在BC之间玻璃导管内．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．环境问题已经是我国面临的重大问题．
    Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要客题．研究表明，CO2经催化加氢可合成低碳醇．
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H       
    几种化学键的键能知表所示
    化学键C=OH-HC-CC-HO-HC-O
    键能/kJ、mol-1803436332409463326
    （1）通过计算得出△H=-28kJ/mol．
    （2）在1.0L恒密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示．当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入1molCO2、0.5molH2、2molCH2OH、0.6molH2O，平衡向逆方向移动．
    （3）以CH3OH、空气（O2含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，用该电池电解500mL1mol/LCuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．

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