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    在右图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等．常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质．E是常见的两性氧化物．B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素．反应②常用于汽车尾气的处理．

    （1）C的电子式
     
    ．
    （2）A的化学式
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）反应④的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，三者分别为H2、N2、O2中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al2O3、H为Al、F为O2．Al与NaOH反应反应得到J与K，则J为NaAlO2、K为H2，故C为N2，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO2，D是固体单质，与F（氧气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应①，根据元素守恒可知A为AlN，据此解答．
    解答： 解：常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，三者分别为H2、N2、O2中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al2O3、H为Al、F为O2．Al与NaOH反应反应得到J与K，则J为NaAlO2、K为H2，故C为N2，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO2，D是固体单质，与F（氧气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应①，根据元素守恒可知A为AlN，
    （1）由上述分析可知，C为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；
    （2）由上述分析可知，A的化学式为：AlN，故答案为：AlN；
    （3）反应③的化学方程式为：2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑；
    （4）反应④的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    点评：本题考查无机物推断，物质的状态及转化关系中特殊反应是推断突破口，结合转化关系进行推断，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．
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    （1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是
     
    ．
    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    （2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：
     
    （用化学式表示）．
    ②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为
     
    ．
    （3）写出实验室制备甲的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Se是人体必需的微量元素，其中
     
    80
    34
    Se的原子棱内中子数是（　　）
    A、80B、46C、34D、12

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    B、产生二氧化氮的体积为1.12L
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    简要回答下列问题
    （1）金属钠可保存在煤油中的原因：
     
    ．
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    ．
    （3）汽车数量剧增，汽车尾气（含氮和碳的氧化物）污染日趋严重．如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中．
    请将反应现象与对应的解释填入下表空格内．
    现象 解释
    钠浮在水面上
     
    钠熔化成光亮小球
     
     
    		 生成了碱性物质NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列种物质：①CH3OH  ②③④⑤
    （1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是
     
    （请填序号，下同），
    其消去产物依次是
     
    ；
    由此可以推出苯甲醇（）
     
    （填“能”或“不能”）发生消去反应．
    （2）能在铜的催化作用下，被空气中氧气氧化成醛的序号分别是
     
    ，请写出能被氧化成酮的反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用如图Ⅰ所示的装置来进行检验．使氮化铝样品和氢氧化钠溶液反应：
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    B．往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液；
    C．检验装置的气密性；
    D．读取收集到的水的体积；
    正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）本实验中检验装置气密性的方法是
     
    ．
    （3）广口瓶中的试剂X可选用
     
    （填选项的标号）
    A．丁烷     B．酒精      C．植物油      D．四氯化碳
    其理由
     
    ．
    （4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
     
    ．
    （5）实验结束后，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为
     
    （AlN的相对分子质量为41），这一测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是
     
    ．
    （6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品AlN的质量分数．你认为这样的改进是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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