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    下列说法不正确的是

    A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体

    B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。

    C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

    D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此

    装置的叙述中，正确的是

    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极   

    保护法

    B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

    C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（    ）

           A．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

           B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

           C．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH

           D．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学与生活的认识不正确的是

        A．CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂

    B．同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同                           

    C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性                    

    D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是

    A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

    B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

    C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

    D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（　　）

    　　　　A．能使石蕊试液变红

    　　　　B．能跟磷酸钙反应制磷酸

    　　　　C．能跟氯化钠反应制氯化氢

    　　　　D．能跟锌反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（　　）

    　　　　A．1∶0.45　　　B．1∶1　　　　C．1∶0.29　　　D．4.5∶2.9

    　　

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

    A．C→CO2       B．CO2→ CO         C．CuO→Cu       D．H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

        （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：

          N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝—92.40 kJ·mol－1

          2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝—159.47 kJ·mol－1

          NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O (l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

             则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为  ▲  。

    （2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为  ▲  。

            该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为

    下图中的  ▲  （填“a”或“b”）。

        （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

                 2HN3＝3N2↑＋H2↑

                 2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

         2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为  ▲  。

    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：

                     H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g)

             在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：

             以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中

             a为H2S的平衡转化率与温度关系

    曲线，b曲线表示不同温度下反应

    经过相同时间且未达到化学平衡时

    H2S的转化率。

             若985℃时，反应经t min达到平衡，

             此时H2S的转化率为40%，则反应

    速率v(H2)＝  ▲  （用含c、t的代

    数式表示）。

             请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：  ▲  。

        （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：

                 C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)

             现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤

    粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12

    g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电

    解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极

    反应式为  ▲  。

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