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    下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是

    A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极
    B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
    C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料
    D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

    B 

    解析试题分析：A、电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，正确；B、制备单质时涉及化学变化，制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑和SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑，均不属于氧化还原反应，错误；C、SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4，FeO与CO在高温下可生成Fe，正确；D、制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，正确。
    考点：化学工艺、元素及化合物知识

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是

    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2
    C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
    D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是

    A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
    B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水
    C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
    D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁；(Ⅳ)从氯化镁中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（  ）

    A．(I)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U属于海水中的微量元素的是

    A．①②⑤ B．④⑥ C．①②③④ D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括
    ①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气

    A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

    已知：①Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
    回答下列问题：
    (1)矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为          。
    (2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是       。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式                                         。
    (3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式：                        。
    (4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    我国高炉生产各方面取得了显著进步，但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距，有待进一步提高，努力向钢铁强国迈进。
    （1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是          ，目的是除去铁矿石中的脉石，其产物密度比铁    ，所以在铁水的       （填“上部”或“下部”）形成炉渣而与铁水分离。
    （2）焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是     。

    A．作为燃料，为炼铁中的化学反应反应（删去）提供能量
    B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳
    C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用
    D．作为熔剂，除去铁矿石中的杂质
    （3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进。高炉炼铁导致的环境污染有                。
    （4）写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、Br－、CO32-、HCO3-等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    下列说法错误的是（　　）。

    A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32-、HCO3-水解
    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
    C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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