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    14．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）
    A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
    B．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    C．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
    D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

    分析 由信息可知，铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，则Be（OH）2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，结合氯化铝、偏铝酸钠的性质来解答．

    解答 解：A．氯化铝水解显酸性，且水解生成盐酸易挥发，可知BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO，故A错误；
    B．氢氧化铝具有两性，则Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故B正确；
    C．偏铝酸钠溶液水解显碱性，且蒸干灼烧得到偏铝酸钠，则Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为Na2BeO2，故C错误；
    D．氯化铝为共价化合物，则BeCl2是共价化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握周期表中位于对角线位置的元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意类推法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成
    B．单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成
    C．容器内H2的含量不随时间的变化而变化
    D．1个H-H键断裂的同时，有2个H-I键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：

    下列有关说法中正确的是（　　）
    A．淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体
    B．反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应
    C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化
    D．在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
    C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．水玻璃可用于生产黏合剂和灭火剂
    B．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化
    C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒，涉及的反应如下：
    Ⅰ：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
    Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
    （1）写出砷的基态原子价电子排布图
    （2）砷烷的空间结构为三角锥形；砷烷中心原子杂化方式为sp3杂化
    （3）砷烷同族同系列物质相关性质如表：
    NH3PH3AsH3SbH3
    熔点/℃-77.8-133.5-116.3-88
    沸点/℃-34.5-87.5-62.4-18.4
    从PH3→AsH3→SbH3，熔沸点依次升高的原因是对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高，NH3分子例外的原因是NH3可以形成分子间氢键．
    （4）第一电离能数据I（As）＞I（Se），可能的原因是As的价电子排布为4s24p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大
    （5）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为InAs；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为4.275g/cm3；（边长a可用2000/3近似计算，设NA=6.0×1023/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（　　）
    A．正极：Cu    负极：Zn    S：稀硫酸
    B．正极：Zn    负极：Cu    S：CuSO4溶液
    C．正极：Ag    负极：Zn    S：AgNO3溶液
    D．正极：Fe    负极：Cu    S：AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知通入CH4的一极的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．下列叙述不正确的是（　　）
    A．通入CH4的电极为负极
    B．正极反应为：2O2+4H2O+8e-═8OH-
    C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动
    D．该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列几种有机物：
    A．CH4                       B．（CH3）2C=CH-CH3             C．C2H2
    D．C6H14                     E．CH2=CH-CH=CH2             F．环戊烷
    （1）上述有机物中互为同系物的是AD（填序号，下同），互为同分异构体的是BF．
    （2）用系统命名法对B进行命名2-甲基-2-丁烯．
    （3）B发生加聚反应的化学方程式为．
    （4）C与 HCl反应的化学方程式为CH≡CH+HCl→CH2=CHCl．
    （5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式．

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